斯坦利淺談：化學反應與能量

化學反應的本質，化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物分子的過程。

說明：①化學反應一定伴隨能量變化

②但是有熱量變化不一定是發生了熱化學反應 例：摩擦生熱

③化學變化的本質就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量。

反應的焓變值可以認為是反應過程中反應物到生成物所吸收的熱量。用?H表示。根據?H值的不同，或者說根據反應過程中能量的變化特點，將化學反應分為了吸熱反應和放熱反應。

吸熱反應能量升高，?H>0，放熱反應能量降低，?H<0。(如下圖)。焓變值?H與反應條件無關，只與反應物和生成物的狀態有關

?H=生成物總能量-反應物總能量

在反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應所吸收的熱量又可以用反應物總鍵能減去生成物總鍵能。即?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能

這里需要引入熱化學方程式，然后講解出焓變與狀態、方程式計量數有關。

這里給大家總結一下，幾種常見的吸熱反應和放熱反應。

(1)放熱反應：

①燃燒反應

②中和反應

③多數的化合反應

特例：吸熱的化合反應 N2+O2==2NO C+CO2==2CO

④金屬和水或酸的反應

⑵吸熱反應：

①多數的分解反應

②特殊的吸熱反應 ：

2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+10H2O+2NH3

H2O+C==CO+H2

③少數的化合反應： N2+O2==2NO C+CO2==2CO

④銨鹽溶于水

例題一：

解析：放熱反應說明反應物總能量高于生成物總能量，C正確。

例題2

解析：屬于氧化還原反應的為A、C、D，因此B錯誤，其中金屬與酸的置換反應和燃燒反應均為放熱反應，因此答案選C