什么是磷酸?

什么是磷酸?磷酸(HPO3)是一種易潮解固體，有劇毒。偏磷酸與磷酸有相同的酸酐：五氧化二磷，不同的地方在于五氧化二磷與熱水中反應生成磷酸，而與冷水反應生成偏磷酸(或聚偏磷酸(HPO3)n，如三聚偏磷酸HPO3)3)。>什么殼二糖標準品？

磷酸的性質:

一 物理性質

純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶于水。市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。

二 化學性質

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性

磷酸三步電離常數。

(1)與堿反應

NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

(2)與某些鹽反應

NaBr+H3PO4(濃) =NaH2PO4+HBr↑

NaI+H3PO4(濃)= NaH2PO4+HI↑

原理：難揮發性酸制揮發性酸

(3)磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43+掩蔽Fe3+離子。

(4)磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。[1]磷酸脫水

磷酸鹽

磷酸鹽有三類：正鹽(含PO43-)、磷酸一氫鹽(含HPO42-)、磷酸二氫鹽(含H2PO4-)。三類鹽之間的轉化關系為

1、溶解性規律

正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。

二氫鹽：都易溶于水。

2、相互轉化

a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，邊滴邊振蕩。

現象：開始有白色沉淀生成，而后逐漸溶解。

反應方程式：

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2

b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，邊滴加振蕩。

現象：開始無現象，當澄清石灰水滴到一定量時，有白色沉淀生成。

反應方程式：

Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓

2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O

3、離子共存的問題

(1)H2PO4-、HPO42-、PO43-與H+不能共存

(2)H2PO4-、HPO42-與OH-不能共存

(3)H2PO4-與PO43-不能共存

H2PO4-+PO43-=2HPO42-

(4)H2PO4-與HPO42-、HPO42-與PO43-可共存

磷酸的工業制法

工業上常用濃硫酸跟磷酸鈣反應制取磷酸，濾去微溶于水的硫酸鈣沉淀，所得濾液就是磷酸溶液。

PO43-的檢驗 若在待測液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黃色沉淀溶解，則可證明原溶液中含有PO43-。

若待測液呈酸性，則應先在待測液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

健康危害

蒸氣或霧對眼、鼻、喉有刺激性。口服液體可引起惡心、嘔吐、腹痛、血便或體克。皮膚或眼接觸可致灼傷。慢性影響：鼻粘膜萎縮、鼻中隔穿孔。長期反復皮膚接觸，可引起皮膚刺激。

用   途

工業磷酸

分子式：H3PO4

分子量：98

酸性：中強酸

規 格：工業用(85%、80%、75%)：符合GB2091-2003;客戶要求

包 裝：20L塑桶;200L塑桶;客戶要求

用 途：金屬表面處理劑，磷酸鹽原料制品，有機反應催化劑，耐火材料添加劑，活性碳處理劑等

技術要求

1. 外觀：無色透明或略帶淺黃色、稠狀液體

2. 工業磷酸應符合下表要求(GB2091-2003)