溴

CAS:7726-95-6

英文名稱:Bromine

EINECS:231-778-1

分子式:BR2

分子量:159.808

基本信息

中文別名:溴BR; 溴(禁運); 溴水; 溴素,水溶液; 溴乙酸溶液; 溴; 液溴, 99.998% (METALS BASIS)

英文別名:Br2; Brom; Brome; brome(french); bromine,solution; brominesolution; Bromo; Broom

溴素物理化學性質

性狀 紅棕色發煙液體。

熔 點：-7.2℃

沸 點：58.7℃

折 射 率：1.55

閃 光 點：113?°C

Inchi：InChI=1S/Br2/c1-2

密 度：3.119

水 溶 性：35 g/L (20℃)

儲存條件：2-8°C

溶解性 微溶于水，溶解度為3.58g/100ml水(20℃);易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多種有機溶劑;也溶于鹽酸、氫溴酸和溴化合物溶液。

溴的化學性質特別活潑，位于氯、碘之間，幾乎能與所有元素起反應，生成相應的化合物。除貴金屬外，溴能與所有金屬化合，放出大量的熱。

氧化反應 溴是強氧化劑，許多反應起因于它的強氧化性。在有水分存在時，能把二氧化硫氧化成硫酸，并生成溴化氫，在堿性介質中，氨、尿素等氮化物，被氧化產生氮氣。

溴與鎂、銀、鉛和鎳起反應，先生成溴化物外層，可以阻止進一步向內部反應，這種保護層，使鉛成為容溴的有用器具。在溴腐蝕金屬過程中，濕氣起了重要作用，原因是溴水解溴化氫和溴氫酸，在水量低于40%的情況下，可用鎳容器裝運溴素。干燥溴與鐵反應比較慢，可生成溴化鐵保護層。

溴元素很容易加入不飽和化合物中，如二溴化乙烯的生產，即加溴到乙烯中，Br2+C2H4→BrCH2·CH2Br。取代反應 溴與芳香族體系接觸，則起吸電子取代反應。這種反應的進行，須有吹化劑，最普通催化劑是溴化物離子或氯化物離子或者是鋁。溴對氫的均裂取代，是生產幾個溴化物的一般反應。與燒基芳香族化合物產生這個反應是很容易的，從甲苯的苯基溴化生產溴化苯，可以說明這個問題。

溴與燒堿或純堿起反應，可生溴化鈉，與氨起反應可生產溴化氨，向液態溴中通氯氣可生產氯化溴。溴蒸氣是毒性強、相對密度大、有刺激性惡味的氣體，可作軍事上的催淚劑，還可用于火箭，宇宙飛船耐熱罩的制造。溴化鋅用于制造核反應器的觀測窗、X射線的屏罩。溴的氧化物、氯化物，可用作火箭的推進劑。在消防上可制造高效低毒滅火劑，如“1211”滅火劑，有強大的滅火性能。