一、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)

a.有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

b.元素化合價(jià)的變化是由元素的原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移所決定的，故發(fā)生電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此從本質(zhì)上來說，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

高一化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié),在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素的原子或離子失去電子的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，或反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素的原子或離子得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，或反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。猜你喜歡>>西安化玻儀器中玻璃器皿生產(chǎn)工藝介紹

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

1)狀態(tài)：通常情況下，除了汞之外，其他金屬都呈現(xiàn)固態(tài)。

2)金屬光澤：多數(shù)金屬都具有金屬光澤。

3)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：由于金屬晶體中存在自由電子，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。

4)延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。

5)熔點(diǎn)及硬度：有金屬晶體中金屬陽離子和自由電子的作用決定。熔點(diǎn)最高的是鎢(3413℃)，最低的是汞(-39℃)。

2.化學(xué)通性

1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

a.大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)非金屬在常溫或加熱的條件下直接化合形成化合物。

b.從金屬元素在化合物里的價(jià)態(tài)表現(xiàn)來看，金屬元素總是顯正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià);相同的金屬與不同的非金屬化合時(shí)，金屬嚴(yán)肅的化合價(jià)也不盡相同。

c.從反應(yīng)條件對生成物的影響來看，相同的金屬與相同的非金屬化合時(shí)，反應(yīng)條件對生成物的類型有一定的影響。

2)與水反應(yīng)

在金屬活動性順序中位于氫以前的金屬與水反應(yīng)，生成氫氧化物或金屬氧化物和氫氣。

3)與酸反應(yīng)

高一化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié),在金屬活動性順序中位于氫前的金屬和非金屬與非氧化性酸(例如鹽酸、稀硫酸)作用，發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣;與氧化酸(例如硝酸、濃硫酸)反應(yīng)不放出氫氣。大多數(shù)金屬在加熱的條件下能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。

4)與某些鹽溶液反應(yīng)

通常，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，例如將鐵放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、氯、溴、碘及其重要化合物

1.氯氣

1)物理性質(zhì)：黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，(25℃時(shí)，1體積水可溶解約2體積Cl2)，易溶于有機(jī)溶劑(苯、四氯化碳等).

2)用途：用于消毒，制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等。

2.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性

1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸汽有毒。保存液溴要采用水封法。

2)碘單質(zhì)容易升華，AgI可用于人工降雨，碘鹽可用于防治甲狀腺腫大。

3)HClO4是常見含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，HClO是氯的含氧酸中最強(qiáng)的酸。

4)在鹵素中，氯、溴、碘均有多種價(jià)態(tài)，但氯只有-1價(jià)和0價(jià)，而無正化合價(jià)。

5)鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe\Kr等稀有氣體反應(yīng)生成相應(yīng)的氟化物。例如KrF2\XeF2\XeF4\XeF6等。高一化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié),到此為止。