西安實驗室的氧化劑和還原劑
時間: 2022-06-22 來源：西安斯坦利化學商城1
化學反應中最常見的就是氧化劑和還原劑，這也是重點的高中化學知識點，想要學好這個知識點，還是得理解氧化劑和還原劑的定義，理解學習才能記得牢，能活學活用。希望能對大家的學習有所幫助。
一、什么是氧化劑和還原劑
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
1、氧化劑的定義
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
（注：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，后者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
2、還原劑的定義
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
二、氧化劑和還原劑有哪些
1、氧化劑有哪些
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：
活潑非金屬單質：X2、O2、S；
高價金屬離子：Fe3+、Sn4+；
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2；
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。
2、還原劑有哪些
活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe；
某些非金屬單質： C、H2、S；
低價金屬離子：Fe2+、Sn2+；
非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr；
低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。
3、既可作氧化劑又可作還原劑有哪些
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物
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