指示劑選擇與中和滴定
時間: 2022-03-31 來源：西安斯坦利化學商城1
滴定實驗中指示劑的選擇
1.雙指示劑法
若有Na2CO3、NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)的混合物。可用標準鹽酸選用不同指示劑進行分步滴定測出二者的含量：
方法：配制一定體積的待測液，用標準鹽酸滴定，先加酚酞為指示劑，達終點時，溶液由紅色→無色，測得耗鹽酸V1，發生反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；再向其中加甲基橙，再達終點時，溶液由黃色→橙色，測得耗鹽酸V2，發生反應
NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑＋NaCl；據V1、V2的關系可求兩鹽的含量；
2.碘水與還原性溶液的氧化還原反應滴定
用碘水與無色的Na2S2O3溶液相互滴定，反應為2s2O32－＋I2=S4O62－＋2I－，可用淀粉為指示劑。當碘滴定Na2S2O3溶液時，溶液由無色→藍色即達終點；反之溶液由藍色→無色即達終點。
3.KMnO4溶液與還原性的亞鐵鹽、草酸等的氧化還原滴定
由于KMnO4溶液本身為紫紅色的，而亞鐵鹽、草酸等色淺或無色，不必外加指示劑，KMnO4溶液本身兼具指示劑的作用，當KMNO4溶液滴定亞鐵鹽、草酸溶液時，終點為無色→紫紅色；反之終點為紫紅色→無色。
總之，對于屬信息題的氧化還原滴定，若反應中只有一種物質的溶液有特殊明顯的顏色，則此有色物本身為指示劑，不必外加指示劑。
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