高中實驗耗材溶液導電演示器——電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。

離子濃度越大，導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀HCL溶液的導電能力強;CaCO?雖為強電解質，但溶于水所得的溶液極稀，導電能力弱。

高中實驗耗材溶液導電演示器——溶液導電性影響因素：

1、電離度

達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關系由奧斯特華沖淡定律確定。

電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問題。由于強電解質溶液中中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度并不反映其電離的真實情況。強電解質的電離度為表觀電離度。

2、電導

電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。比電導是指1平方厘米電極面積、電極距離1厘米的電解液的電導。當兩點到是指相距1厘米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。

3、離子淌度

高中實驗耗材溶液導電演示器——二電極間電位梯度為1V/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。